viernes, 28 de mayo de 2010

Equilibrio de fases de un sistema binario con azeótropo



Chicos ahora seremos más especificos con el tema a tratar, le toca al "Equilibrio de fases de un sistema binario con azeótropo"..Este contenido les será de gran ayuda para efectos de la práctica...




Ocacionalmente, una mezcla de dos o más liquídos daun vapor que esta en equilibrio con la fase líquida, y que tiene la misma composición del liquido. Cuando se establece un equilibrio entre las fases líquida y vapor de la misma composición se dice que se ha formado un azeótropo. La mezcla de estos componentes destilrá sin variación de la composición hasta que uno de ellos se haya consumido. Antes de que se haya eliminado completamente de la solución uno de los componentes, no puede alcanzarse separación alguna.

Se conocen tanto azeótropos de ebullición máximo, con desviación negativa de la Ley de Raoult, como azeótropos de ebullición mínina, siendo los segundos los más comunes y con desviación positiva de la Ley.




En la figura anexa se muestran dos diagramas que corresponden al punto máximo(izq) y mínimo (der) del azeótropo y es el punto en el que líquido y el vapor de idéntica composición se hayan en equilibrio.

Estos azeótropos son limitantes térmodinámicas para la separación de componentes en los sistemas, por tal razón es de vital importancia conocer el conocer profundamente el comportamiento de estas mezclas para que dichas limitaciones no afecten considerablemente la separación.

Diagrama de fases

¡Hola mis chicos!
Ahora hablaremos de los diagramas de fases...




Los elementos químicos y las sustancias formadas, salvo algunas excepciones, pueden existir en tres fases: sólido, líquido y vapor; en dependencia de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentran.

Un diagrama de fases es aquel que representa de forma gráfica el tránsito entre los estados de la materia.

La imagen mostrada al inicio representa un diagrama de fases de un sistema de monario o lo que es lo mismo de una sustancia pura.

Les tengo dos videos excelentes que quise compartir con ustedes para enriquecer el contenido del tema...Ya saben, como siempre les digo...No dejen de verlos..
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Adicional les dejo unos enlaces para que complementen la información con respecto a los Diagramas de fases para sistemas multicomponentes: http://cabierta.uchile.cl/revista/23/articulos/pdf/edu1.pdf

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Diagrama_de_fase&oldid=36148327

jueves, 27 de mayo de 2010

Practicando con mi Blog

Una fase de acuerdo a la definición clásica, esta descrita como materia uniforme en todas sus partes, tanto en composición química como física, ejemplos de ésta son: agua líquida, hielo, vapor de agua, solución de sacarosa en agua, la mezcla de gases en una muestra de aire etc.

Recordemos que cualquier sistema evoluciona de forma espontánea hasta alcanzar el equilibrio, y que es posible determinar si un sistema está en equilibrio con su entorno si la entropía deluniverso o si las funciones de estado del sistema U, H, A y G permanecen constantes con el tiempo. En caso contrario analizando como variarían estas funciones de estado se puede determinar en que sentido evolucionará el sistema, para lo cual se emplean las ecuaciones de Gibbs.

La regla de las fases de Gibbs define el número mínimo de variables intensivas necesarias para describir un sistema: f = c - p + 2 (1) donde f son los grados de libertad del sistema, y se define como el número mínimo de variables intensivas necesarias para describir un sistema, c es el número de componentes químicos y p es el número de fases del sistema.

Siendo las variables intensivas aquellas que no dependen de la cantidad de materia presente como la temperatura, presión y concentración; y las variables extensivas son aquellas que si presentan dependencia de la cantidad de materia presente como por ejemplo la masa y volumen.

En un sistema de una o más fases, generalmente se requiere conocer al menos una variable extensiva por fase, para determinar la masa de cada una de ellas, y el resto de las propiedades del sistema se pueden determinar a partir de propiedades intensivas..


Para efectos de complementar la informacion acá les dejo la siguiente presentación acerca del tema, la cual contienen información útil para esta unidad... No dejen de verla...
Tema 10 Equilibrio de Fases